کلسيوم
کلسيوم (په انگرېزي: Calcium) له کیمیاوي عناصرو څخه یو دی چې په تناوبي جدول کې د Ca سمبول او ۲۰ اتمي شمېرې په وسیله ښودل شوی دی.
![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() Spectral lines of calcium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
عمومي خواص | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Pronunciation | /ˈkælsiəm/ KAL-see-əm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Appearance | dull gray, silver; with a pale yellow tint[۱] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calcium په دوراني جدول کې | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
اټومي شمیره (Z) | 20 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
گروپ, پیریود | group 2 (alkaline earth metals), period 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
بلاک | s-block | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Element category | alkaline earth metal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معياري اټومي وزن (Ar) | کينډۍ:Val[۲] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electron configuration | [Ar] 4s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrons per shell | 2, 8, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
فزیکي خواص | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حالت (at STP) | جامد | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
دويلې کيدو ټکى | 1115 K (842 °C, 1548 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
يشنا ټکی | 1757 K (1484 °C, 2703 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Density near r.t. | 1.55 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
when liquid, at m.p. | 1.378 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of fusion | 8.54 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of vaporisation | 154.7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar heat capacity | 25.929 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vapour pressure
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
اټومي خواص | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidation states | +2, +1[۳] (a strongly basic oxide) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: 1.00 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisation energies |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic radius | empirical: 197 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Covalent radius | 176±10 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals radius | 231 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscellanea | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Crystal structure | face-centred cubic (fcc) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Speed of sound thin rod | 3810 m/s (at 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Thermal expansion | 22.3 µm/(m·K) (at 25 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
د تودوخې تېرېدنه | 201 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrical resistivity | 33.6 nΩ·m (at 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetic ordering | diamagnetic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetic susceptibility (χmol) | +40.0·10−6 cm3/mol[۴] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Young's modulus | 20 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Shear modulus | 7.4 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bulk modulus | 17 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poisson ratio | 0.31 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohs hardness | 1.75 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Brinell hardness | 170–416 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS Number | 7440-70-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
History | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Discovery and first isolation | Humphry Davy (1808) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Main isotopes of calcium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
مشخصات سمول
دا ځانګړتیا دوه ډوله د لوړ مینځپانګې کلسیم کاربونیټ رنګونه پوښي ، د PC او ټایپ GC ډول.کلسیم یو منرال دی چې د ژوند لپاره اړین دی. د هډوکو جوړولو او سالم ساتلو سربیره ، کلسیم زموږ وینه د ټوټې کیدو وړ دی ،زموږ عضلات قرارداد کوي ، او زموږ د زړه دضربان وهلو لپاره. زموږ په بدن کې شاوخوا ٪99 کلسیم زموږ په هډوکو او غاښونو کې دی.
تاریخچه سمول
دا لومړی ځل په 1808 کې په انګلینډ کې جلا شوی و کله چې سر همفري ډیوی د لیمو او مرکوریک آکسایډ ترکیب الیکترولیز کړ.کلسیم د لاتین په نوم د کالکس په نوم نومول شوی چې د لیمو معنی لري
مرکبات سمول
د کلسیم عام مرکبات عبارت دي له: کلسیم سلفیټ (CaSO4) ، چې د جپسم په نوم هم پیژندل کیږي ،کوم چې د وچ دیوال او پلستر آف پاریس ، کلسیم نایټریټ جوړولو لپاره کارول کیږي کلسیم نایتریټ (Ca (NO3) 2) ، په طبیعي ډول پیښیدونکي سرې او کلسیم فاسفیت (Ca3 (PO4) 2) ، اصلي مواد په هډوکو او غاښونو کې موندل کیږي.
د استعمال ځایونه سمول
بدن د عضلاتو حرکت لپاره کلسیم ته هم اړتیا لري او د مغزو او د بدن هرې برخې ترمینځ پیغامونو لیږدولو لپاره.سربیره پردې ، کلسیم د وینې رګونو سره مرسته کوي ترڅو په ټول بدن کې وینه حرکت وکړي او د هورمونونو او انزایمونو خوشې کولو کې مرسته وکړي چې د انسان بدن نږدې هر فعالیت اغیزه کوي.
سرچينې سمول
var g={};function u(a,b){if(null===b)return!1;if("contains"in a&&1==b.nodeType)return a.contains(b);if("compareDocumentPosition"in a)return a==b||!!(a.compareDocumentPosition(b)&16);for(;b&&a!=b;)b=b.parentNode;return b==a};var x=function(a,b){return function(d){d||(d=window.event);return b.call(a,d)}},z="undefined"!=typeof navigator&&/Macintosh/.test(navigator.userAgent),A=function(){this._mouseEventsPrevented=!0};var F=function(a){this.g=a;this.h=[]},G=function(a){for(var b=0;b<a.h.length;++b){var d=a.g,c=a.h[b];d.removeEventListener?d.removeEventListener(c.eventType,c.o,c.capture):d.detachEvent&&d.detachEvent("on"+c.eventType,c.o)}a.h=[]};information added by Raheemullah zazai
- ↑ کينډۍ:Greenwood&Earnshaw
- ↑ Meija, J.; Coplen, T. B. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305. https://www.degruyter.com/downloadpdf/j/pac.2016.88.issue-3/pac-2015-0305/pac-2015-0305.xml.
- ↑ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). [اصطلاحي تېروتنه: د ناپېژندلې ليکنښې لوښه "۱". "Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes"]. Journal of the American Chemical Society 132 (35): 12492–12501. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.
- ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. د کتاب پاڼي E110. د کتاب نړيواله کره شمېره 0-8493-0464-4. الوسيط
|CitationClass=
تم تجاهله (مساعدة)
دا ليکنه نابشپړه ده، تاسې ددې ليکنې په بشپړولو کې د ويکيپېډيا سره مرسته کولای شئ. |