د "اټوم" د بڼو تر مېنځ توپير

۲ بايټونه ورگډ شول ،  ۴ کاله مخکې
و
د "گ" سمول, replaced: ګ ← گ (4) using AWB
و (د "گ" سمول, replaced: ګ ← گ (4) using AWB)
'''اټوم''' د [[کيميا]] بنسټيز يوون (واحد) دی . ددغه منځی د مثبتو چارجي ځانتياؤ لرونکی دی.کوم کې چې بیا [[اليکټرون|اليکټرانونه]]،[[پروټون|پروټانونه]] ، او [[نيوټرون|نيوټرانونه]] شتون لري، همدې سره څه شمېر الکټرانونه د مثبتو چارجي ځانتياؤ د انډول د برابرۍ په موخه په نيوکلس (منځي) کې شتون لري .اټوم تر ټولو هغه وړوکې ذره ، واحد هم دی چې د عنصر ځينې کیمياوي ځانتياوې له ځان سره لري .لکه د بېلګېبېلگې په توګهتوگه : الکټرونګټيويټيالکټرونگټيويټي ، آيونايزېشن پوټنشل، د اور اخیستو (آکسيډشن سټېټ) حالت ، د عنصر د شمېرې د تنظیم، او د بانډز وړانديز شوي ډولونه کوم چې د وسپنيزې (مېټالک)، برقي (آيانېک)، چارج لرونکي، او کوويلنټ په بڼه کې وي۔
 
== اېټم شکل ==
په دې نړۍ کې چي څومره څيزونه دي دا ټول د [[کيمياوي توکی|کيمياوي توکو]] نه جوړ دي او بيا هره کيماوي توکه د ايټمونو نه جوړه ده۔د ايټم پر منځ کې نيوکلس (منځي) يي نوکلس کې صرف [[پروټون]] او [[نيوټرون]] وي ۔ [[اليکټرون]] د نيوکلس نه تېرچاپېره تاوېګي۔يادتاوېگي۔ياد لرئ چې په يو اېټم کې چي څومره د اليکټرانونو شمېر يي هغومره د نيوټرون يي۔ يو اېټم چې اليکټرون بل ته ورکي نو په ورکونکي اېټم به جمع نښان (+) راشي او چي کوم اېټم اليکټرون ترلاسه کړي پر هغه به منفي (-) نښان راشي۔
 
 
 
 
 
[[وېشنيزه:پنځپوهنه]]